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    《離子反應》教案

    來源:廣東教師招聘網 時間:2020-03-18 08:53:33

    教學目標:

    1. 電解質和非電解質的概念,能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。

    2.通過酸、堿、鹽的本質探究,感悟科學探究的基本方法,提高科學探究能力。

    3.體驗從更深的層面研究物質發生化學反應的意義。

    重點難點:

    電解質、電離以及電離方程式的書寫

    教學過程:

    許多化學反應是在水溶液中進行的,參加反應的物質主要是酸、堿、鹽,因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規律進行研究。

    [實驗與探究]

    如果提供下列物品:直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關,你能設計實驗來驗證下表中物質的導電性嗎?將實驗結果填寫在下表中:

     

     

     

    氯固

    鈉體

    氯溶

    鈉液

    無酒

     

    水精

    蔗固

     

    糖體

    蔗溶

     

    糖液

    氫鉀

    氧固

    化體

    氫鉀

    氧溶

    化液

    硫溶

     

    酸液

    類 別











    能 導

    否 電











    [思考與交流]

    1.上述哪些物質是電解質?

    2.電解質在什么情況下導電?為什么能導電?

    [歸納與整理]

        一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

    1、 電解質和非電解質

    在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質

    在水溶液或熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質

        2、酸、堿、鹽是電解質

    [思考與交流]

    銅片、石墨能導電,它們是電解質嗎?

    SO3的水溶液能導電,SO3是電解質嗎?

    [歸納與整理]

        電解質和非電解質研究的是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質

    電解質導電是有條件的,即電解質必須在水溶液或熔化狀態下才能導電

    能導電的物質不一定是電解質

    酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質

    非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質

    [思考與交流]

    NaCl溶液為例說明為什么有些電解質溶液能導電?

    [歸納與整理]

    3、電離:電解質離解成自由移動的離子的過程

    4、電離方程式的書寫

    [實踐與探究]

    用電離方程式表示下列物質的電離

    HCl

    HNO3

    H2SO4

    NaOH

    Ba(OH)2

    NaCl

    KNO3

    MgCl2

    [思考與交流]

    1.根據HCl、HNO3、H2SO4的電離,我們對酸的本質有什么新的認識?

    2.能從電離的角度概括出堿和鹽的本質嗎?

    [歸納與整理]

    5、酸、堿、鹽

    電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

    電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿

    電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

    [思考與交流]

    1. NaHSO4溶液能電離出H+Na+,NaHSO4屬于酸嗎?

    2.怎樣認識水溶液中的氫離子?怎么表示?

    [回顧與總結]

    本節課我們主要探討了電解質和非電解質的概念,電解質溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。


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