教學目標：

1． 電解質和非電解質的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。

2．通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

3．體驗從更深的層面研究物質發生化學反應的意義。

重點難點：

電解質、電離以及電離方程式的書寫

教學過程：

許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規律進行研究。

[實驗與探究]

如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質的導電性嗎？將實驗結果填寫在下表中：

[思考與交流]

1．上述哪些物質是電解質？

2．電解質在什么情況下導電？為什么能導電？

[歸納與整理]

    一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、 電解質和非電解質

在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質

在水溶液或熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質

    2、酸、堿、鹽是電解質

[思考與交流]

銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？

SO₃的水溶液能導電，SO₃是電解質嗎？

[歸納與整理]

    ①電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質

②電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態下才能導電

③能導電的物質不一定是電解質

④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質

⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質

[思考與交流]

以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質溶液能導電？

[歸納與整理]

3、電離：電解質離解成自由移動的離子的過程

4、電離方程式的書寫

[實踐與探究]

用電離方程式表示下列物質的電離

HCl

HNO₃

H₂SO₄

NaOH

Ba(OH)₂

NaCl

KNO₃

MgCl₂

[思考與交流]

1．根據HCl、HNO₃、H₂SO₄的電離，我們對酸的本質有什么新的認識？

2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質嗎？

[歸納與整理]

5、酸、堿、鹽

電離時生成的陽離子全部是H⁺的化合物叫做酸

電離時生成的陰離子全部是OH^-的化合物叫做堿

電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

[思考與交流]

1． NaHSO₄溶液能電離出H⁺和Na⁺，NaHSO₄屬于酸嗎？

2．怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？

[回顧與總結]

本節課我們主要探討了電解質和非電解質的概念，電解質溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。